初三化学知识点整理

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.  
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。  
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。  
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。  
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—  
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。  

(空气)  
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。  
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。  
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。  
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。  
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。  

（水）  
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。  
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。  
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。  
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。  
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。  

（O2、H2、CO2、CO、C）  
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。  
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。  
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）  
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。  
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）  
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。  
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。  
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。  
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。  
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。  
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。  
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集  
密度比空气小用向下排空气法  
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法  
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）  
KClO3— KMnO4—  
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）  
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。  

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— 
Zn+HCl— 
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） 
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） 
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） 
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 
甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% 
C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） 
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） 
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） 
③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） 
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— 
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— 
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— 
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 
H2、O2、CO2：用燃着的木条 
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 
无水醋酸又称冰醋酸。 
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

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